6. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HClO + KI → I₂ + KCl + KOH. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления: Cl в HClO — +1, I в KI — −1; в I₂ йод имеет степень окисления 0, а в KCl хлор — −1.

1. Восстановление: Cl⁺¹ + 2e⁻ → Cl⁻¹.
2. Окисление: 2I⁻¹ − 2e⁻ → I₂⁰.
3. Электронный баланс даёт соотношение HClO : KI : I₂ : KCl = 1 : 2 : 1 : 1. Балансируем остальные элементы, учитывая образование KOH.
4. Итог: HClO + 2KI → I₂ + 2KCl + KOH.

HClO принимает электроны и является окислителем; I⁻ из KI отдаёт электроны и является восстановителем.

Ответ: HClO + 2KI → I₂ + 2KCl + KOH; окислитель — HClO, восстановитель — KI (I⁻).