8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений KClO₃ + P → P₂O₅ + KCl. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления: Cl в KClO₃ — +5, в KCl — −1; P — 0, в P₂O₅ — +5.

1. Восстановление: Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹.
2. Окисление: P⁰ − 5e⁻ → P⁺⁵.
3. Уравниваем электроны: наименьшее общее число — 30, значит, берём 5 атомов Cl и 6 атомов P. Учитываем, что в P₂O₅ два атома фосфора.
4. Итоговое уравнение: 5KClO₃ + 6P → 3P₂O₅ + 5KCl.

KClO₃ принимает электроны и является окислителем; P отдаёт электроны и является восстановителем.

Ответ: 5KClO₃ + 6P → 3P₂O₅ + 5KCl; окислитель — KClO₃, восстановитель — P.