9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂S + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления: Zn — 0, в ZnSO₄ — +2; S в H₂SO₄ — +6, в H₂S — −2.

1. Окисление: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn⁺².
2. Восстановление: S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻².
3. Для передачи 8 электронов нужны 4 атома цинка. Получаем 4Zn и 4ZnSO₄; для образования сульфида серы требуется ещё одна молекула H₂SO₄.
4. Балансируем водород и кислород: 5H₂SO₄ + 4Zn → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O.

H₂SO₄ (сера со степенью окисления +6) принимает электроны и является окислителем; Zn отдаёт электроны и является восстановителем.

Ответ: 5H₂SO₄ + 4Zn → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O; окислитель — H₂SO₄, восстановитель — Zn.