7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции MnSO₄ + KMnO₄ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления марганца: в MnSO₄ — +2, в KMnO₄ — +7, в MnO₂ — +4.

1. Окисление: Mn⁺² − 2e⁻ → Mn⁺⁴.
2. Восстановление: Mn⁺⁷ + 3e⁻ → Mn⁺⁴.
3. Наименьшее общее число электронов — 6, поэтому соотношение окисляемого и восстанавливаемого марганца равно 3 : 2.
4. Расставляем коэффициенты и проверяем атомы: 3MnSO₄ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄.

KMnO₄ принимает электроны и является окислителем; MnSO₄ отдаёт электроны и является восстановителем.

Ответ: 3MnSO₄ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄; окислитель — KMnO₄, восстановитель — MnSO₄.