6. Какая масса Al2(SO4)3.18H2O выпадет в осадок при охлаждении от 100 °С до 20 °С раствора безводной соли массой 1134 г? Растворимость безводного сульфата алюминия при 100 °С и 20° соответственно равна 89 г и 36,2 г на 100 г воды.

Сначала рассчитаем массу воды в насыщенном растворе при 100 °С. На 100 г воды приходится 89 г соли, значит на 1134 г соли приходится: (1134 г * 100 г) / 89 г = 1274.16 г воды. Общая масса раствора при 100 °С: 1134 + 1274.16 = 2408.16 г Теперь рассчитаем, сколько соли может раствориться в 1274.16 г воды при 20 °С: На 100 г воды приходится 36.2 г соли, значит на 1274.16 г воды: (1274.16 г * 36.2 г) / 100 г = 461.24 г Выпавшая в осадок масса безводного сульфата алюминия: 1134 г - 461.24 г = 672.76 г Найдем массу Al2(SO4)3.18H2O, учитывая молекулярные массы. M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль M(Al2(SO4)3·18H2O) = 666 г/моль Количество вещества Al2(SO4)3: n=m/M = 672.76/342=1.967моль Масса Al2(SO4)3.18H2O = 1.967*666= 1310.77 г Ответ: 1310.77 г Al2(SO4)3.18H2O