7. Медный купорос массой 4,9 г растворен при 80 °С в 82,2 см³ воды. При охлаждении этого раствора до 10 °С выпало в осадок 15 г медного купороса. Был ли медный купорос чистым, если растворимость безводного сульфата меди при 10 °С равна 17,4 г на 100 г воды?

Плотность воды 1 г/см3. Масса воды 82,2 г Масса раствора 4,9 г + 82,2 г = 87,1 г. Если бы купорос был чистым, то состав купороса был бы CuSO4.5H2O, M=249,5 г/моль. В 15 г купороса содержится CuSO4: 15 * (160/249.5) = 9.62 г. Масса раствора после выпадения осадка: 87.1 - 15 = 72.1 г Осталось в растворе соли: 4.9 - 9.62 = -4.72 г (невозможно). Рассчитаем, сколько соли может раствориться в 82,2 г воды при 10 °С: (82.2 * 17.4) / 100 = 14.3 г Так как выпало 15 г осадка, а остаток в растворе имеет отрицательную массу, то купорос не был чистым. Ответ: Медный купорос не был чистым.