8. Массовая доля безводного карбоната натрия в его насыщенном при 8 °С и 70 °С растворе соответственно равна 10 % и 30%. Найдите массу декагидрата карбоната натрия, которая выпадет в осадок из 200 г насыщенного при 70 °С раствора при его охлаждении до 8 °С.

Пусть m(р-ра 70С) = 200г. w(Na2CO3, 70C) = 30% m(Na2CO3, 70C) = 200 * 0.3 = 60г. m(H2O) = 200-60=140 г Растворимость при 8C: 10% значит на 100г раствора 10 г соли, а 90 г воды Сколько соли растворится в 140 г воды при 8С: (140*10)/90 = 15.55г Масса соли, выпавшей в осадок: 60 - 15.55 = 44.45 г Молярная масса Na2CO3: 106 г/моль Молярная масса Na2CO3*10H2O: 286 г/моль Количество вещества Na2CO3: n=m/M = 44.45/106=0.419 моль Масса Na2CO3*10H2O = 0.419 * 286 = 119.8 г Ответ: 119.8 г