8. Оксид кальция получили двумя разными способами: а) разложением 111 г гидроксида кальция Ca(OH)₂ при нагревании; б) прокаливанием 140 г карбоната кальция CaCO₃. В каком случае масса продукта реакции оказалась больше?

1. а) Уравнение реакции: \(\mathrm{Ca(OH)_2\rightarrow CaO+H_2O}\). Молярная масса \(\mathrm{Ca(OH)_2}\) равна 74 г/моль, поэтому \(n=111/74=1.5\) моль. По уравнению образуется столько же оксида кальция. Тогда \(m(\mathrm{CaO})=1.5\cdot56=84\) г.
2. б) Уравнение реакции: \(\mathrm{CaCO_3\rightarrow CaO+CO_2}\). Молярная масса \(\mathrm{CaCO_3}\) равна 100 г/моль, поэтому \(n=140/100=1.4\) моль. Тогда \(m(\mathrm{CaO})=1.4\cdot56=78.4\) г.
3. Сравниваем: \(84>78.4\), разность составляет \(84-78.4=5.6\) г.

Ответ: при разложении гидроксида кальция; оксида кальция получилось на 5,6 г больше.