7. Смешали растворы, содержащие 22 г хлорида кальция и 15 г фосфорной кислоты. Найдите массу выпавшего осадка.

Уравнение реакции: 3CaCl₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6HCl.

Используем школьные округлённые атомные массы: M(CaCl₂) = 110 г/моль, M(H₃PO₄) = 98 г/моль, M(Ca₃(PO₄)₂) = 310 г/моль.

n(CaCl₂) = 22/110 = 0,2 моль; n(H₃PO₄) = 15/98 ≈ 0,153 моль.

Для 0,2 моль CaCl₂ нужно 0,2 · 2/3 ≈ 0,133 моль H₃PO₄. Кислота в избытке, ограничивающий реагент — CaCl₂. Количество осадка: n(Ca₃(PO₄)₂) = 0,2/3 ≈ 0,0667 моль.

m(Ca₃(PO₄)₂) ≈ 0,0667 · 310 ≈ 20,7 г.

Ответ: примерно 20,7 г осадка.