9. К раствору, содержащему 5,4 г хлорида меди (II), прилили раствор, содержащий 1,02 г сероводородной кислоты. Найдите массу полученного осадка. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке?

Уравнение реакции: CuCl₂ + H₂S → CuS↓ + 2HCl.

n(CuCl₂) = 5,4/135 = 0,04 моль; n(H₂S) = 1,02/34 = 0,03 моль.

Реагенты взаимодействуют в отношении 1:1. Сероводород — ограничивающий реагент, поэтому образуется 0,03 моль CuS, а в избытке останется CuCl₂ в количестве 0,04 − 0,03 = 0,01 моль.

m(CuS) = 0,03 · 96 = 2,88 г. Масса оставшегося CuCl₂: 0,01 · 135 = 1,35 г.

Ответ: 2,88 г осадка CuS; в избытке останется 1,35 г CuCl₂.