9. В одну пробирку налили 10% раствор серной кислоты, в другую — 1% раствор (объемы равны). В обе пробирки бросили по железной скрепке одинакового размера. Где реакция пойдет быстрее? Как это связано с теорией активных столкновений?

Быстрее реакция пойдёт в 10%-м растворе. В нём выше концентрация частиц кислоты, поэтому они чаще сталкиваются с поверхностью железа; число эффективных столкновений за единицу времени больше. Уравнение реакции с разбавленной кислотой: \(\mathrm{Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow}\).