B18. Оксид фосфора(III) полностью сожгли на воздухе, в результате чего выделилась теплота количеством 767 кДж. Рассчитайте объем (дм³, н. у.) воздуха (объемная доля кислорода 21 %), израсходованного на сжигание данной порции оксида фосфора(III) в соответствии с термохимическим уравнением: P₂O₃ (тв) + O₂ (г) = P₂O₅ (тв) + 1300 кДж.

Уравняем термохимическое уравнение: 2P₂O₃ (тв) + O₂ (г) → 2P₂O₅ (тв) + 1300 кДж.

По уравнению при выделении 1300 кДж расходуется 1 моль O₂. При 767 кДж:

n(O₂) = 767 / 1300 = 0,59 моль.

При н. у. молярный объём газа равен 22,4 дм³/моль:

V(O₂) = 0,59 · 22,4 = 13,216 дм³.

Так как кислород составляет 21 % объёма воздуха:

V(воздуха) = 13,216 / 0,21 ≈ 62,9 дм³.

Ответ: 62,9 дм³ воздуха.