B19. Минерал массой 210 г, в котором массовая доля гидроксида алюминия 39 %, прокалили на воздухе до постоянной массы. Образовавшийся алюминийсодержащий продукт сплавили с гидроксидом кальция. Определите массу (г) полученной соли, учитывая, что реакция сплавления протекала с выходом 88 % и другие алюминийсодержащие вещества в минерале отсутствуют.

При прокаливании гидроксид алюминия разлагается: 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O.

Масса Al(OH)₃ в минерале: m = 210 · 0,39 = 81,9 г.

М(Al(OH)₃) = 78 г/моль, поэтому n(Al(OH)₃) = 81,9 / 78 = 1,05 моль.

Из уравнения разложения n(Al₂O₃) = 1,05 / 2 = 0,525 моль.

При сплавлении образуется алюминат кальция: Al₂O₃ + Ca(OH)₂ → CaAl₂O₄ + H₂O. Теоретически n(CaAl₂O₄) = 0,525 моль.

М(CaAl₂O₄) = 40 + 2 · 27 + 4 · 16 = 158 г/моль. Теоретическая масса соли: 0,525 · 158 = 82,95 г.

С учётом выхода 88 %: m = 82,95 · 0,88 = 73,0 г.

Ответ: 73,0 г алюмината кальция.