B21. В результате реакции аммиака с раствором фосфорной кислоты массой 294 г с массовой долей кислоты 10 % образовалась смесь гидрофосфата и дигидрофосфата аммония в соотношении химических количеств 1 : 1. Вычислите объём (дм³, н. у.) аммиака, израсходованного на образование смеси солей.

Масса фосфорной кислоты: 294 · 0,10 = 29,4 г. Её количество: n(H₃PO₄) = 29,4 / 98 = 0,30 моль.

Обозначим количества (NH₄)₂HPO₄ и NH₄H₂PO₄ через x и x. Каждый моль каждой соли содержит один фосфат-ион, поэтому 2x = 0,30, откуда x = 0,15 моль.

Для образования 1 моль гидрофосфата расходуется 2 моль NH₃, а для 1 моль дигидрофосфата — 1 моль NH₃:

n(NH₃) = 2 · 0,15 + 0,15 = 0,45 моль.

При н. у. V(NH₃) = 0,45 · 22,4 = 10,08 дм³.

Ответ: 10,08 дм³ аммиака.