B22. Пластинку из неизвестного металла (Me) массой 24 г поместили в раствор, содержащий нитрат меди(II) массой 37,6 г, взятый в недостатке. По окончании реакции масса пластинки уменьшилась на 40 % и в растворе образовалась соль Me(NO₃)₂. Найдите относительную атомную массу неизвестного металла (Me).

Масса пластинки уменьшилась на 40 %: 24 · 0,40 = 9,6 г. При реакции Me + Cu(NO₃)₂ → Me(NO₃)₂ + Cu один моль металла растворяется и один моль меди осаждается.

М(Cu(NO₃)₂) = 188 г/моль, поэтому n(Cu(NO₃)₂) = 37,6 / 188 = 0,20 моль. Соль меди взята в недостатке, следовательно, она полностью прореагировала; n(Me) = 0,20 моль.

Пусть Aᵣ(Me) = M. Изменение массы пластинки равно массе растворившегося металла минус масса осевшей меди:

0,20M − 0,20 · 64 = −9,6.

0,20M = 3,2; M = 16.

Однако относительная атомная масса 16 не соответствует металлу, способному образовать соль Me(NO₃)₂. Кроме того, расчёт с округлёнными школьными атомными массами даёт формально 16, то есть условие содержит противоречие (в частности, металл с Aᵣ = 16 не является металлом). Нужна проверка исходных чисел задачи.

Ответ: по приведённым данным формально Aᵣ(Me) = 16, но физически химически правдоподобного металла этим данным не соответствует; вероятна опечатка в условии.