Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители.

1. Ca₃P₂ + 6H₂O → 3Ca(OH)₂ + 2PH₃ Ионное уравнение для этой реакции не имеет смысла, так как фосфид кальция в воде не существует как отдельные ионы. 2. 4PH₃ + 8O₂ → 2P₂O₅ + 6H₂O * Здесь фосфор - восстановитель (от -3 до +5) , кислород - окислитель (от 0 до -2). Метод электронного баланса: P⁻³ - 8e⁻ → P⁺⁵ | 8 | 2 O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² | 4 | 8 Сокращение коэффициентов дает: 1:4 Ионное уравнение: Не имеет смысла так как нет ионов. 3. P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ Эта реакция не является окислительно-восстановительной, поэтому электронный баланс не нужен. Ионное уравнение: P₂O₅ + 6H⁺ + 3H₂O → 2H₃PO₄ 4. H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O Ионное уравнение: 3H⁺(aq) + PO₄³⁻(aq) + 3K⁺(aq) + 3OH⁻(aq) → 3K⁺(aq) + PO₄³⁻(aq) + 3H₂O Сокращенное ионное уравнение: 3H⁺(aq) + 3OH⁻(aq) → 3H₂O 5. K₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄ + 3KNO₃ Ионное уравнение: 3K⁺(aq) + PO₄³⁻(aq) + 3Ag⁺(aq) + 3NO₃⁻(aq) → Ag₃PO₄(s) + 3K⁺(aq) + 3NO₃⁻(aq) Сокращенное ионное уравнение: 3Ag⁺(aq) + PO₄³⁻(aq) → Ag₃PO₄(s)