Один из способов получения фосфорной кислоты - окисление фосфора концентрированной азотной кислотой. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение данной реакции, протекающей по схеме: P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO↑. Какая масса фосфорной кислоты образуется при окислении 17,2 г технического красного фосфора, содержащего 10% примесей?

1. Определим массу чистого фосфора: m(P) = 17.2 г * (100% - 10%) = 17.2 г * 0.9 = 15.48 г 2. Составим электронный баланс: P⁰ - 5e⁻ → P⁺⁵ | 5 | 5 N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² | 3 | 3 3. Уравняем коэффициенты: 3P + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO↑ 4. Рассчитаем молярную массу P: M(P) = 31 г/моль 5. Рассчитаем количество вещества P: n(P) = m(P) / M(P) = 15.48 г / 31 г/моль = 0.499 моль 6. Рассчитаем количество вещества H₃PO₄, исходя из уравнения реакции: n(H₃PO₄) = n(P) = 0.499 моль 7. Рассчитаем молярную массу H₃PO₄: M(H₃PO₄) = 98 г/моль 8. Рассчитаем массу H₃PO₄: m(H₃PO₄) = n(H₃PO₄) * M(H₃PO₄) = 0.499 моль * 98 г/моль = 48.90 г Ответ: При окислении 17.2 г технического красного фосфора, содержащего 10% примесей, образуется 48.9 г фосфорной кислоты.