Найдите массу 2%-ного раствора фосфорной кислоты, необходимую для нейтрализации 30 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу полученного фосфата.

1. Рассчитаем массу NaOH в растворе: m(NaOH) = 30 г * 0.08 = 2.4 г 2. Рассчитаем количество вещества NaOH: M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 2.4 г / 40 г/моль = 0.06 моль 3. Уравнение нейтрализации фосфорной кислоты гидроксидом натрия: H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O Из уравнения видно, что на 3 моль NaOH приходится 1 моль H₃PO₄. Поэтому: n(H₃PO₄) = n(NaOH) / 3 = 0.06 моль / 3 = 0.02 моль 4. Рассчитаем молярную массу H₃PO₄: M(H₃PO₄) = 3 * 1 + 31 + 4 * 16 = 98 г/моль 5. Рассчитаем массу H₃PO₄: m(H₃PO₄) = n(H₃PO₄) * M(H₃PO₄) = 0.02 моль * 98 г/моль = 1.96 г 6. Рассчитаем массу 2%-ного раствора H₃PO₄: m(раствора) = m(H₃PO₄) / w(H₃PO₄) = 1.96 г / 0.02 = 98 г 7. Рассчитаем массу полученного Na₃PO₄: n(Na₃PO₄) = n(H₃PO₄) = 0.02 моль M(Na₃PO₄) = 3 * 23 + 31 + 4 * 16 = 164 г/моль m(Na₃PO₄) = n(Na₃PO₄) * M(Na₃PO₄) = 0.02 моль * 164 г/моль = 3.28 г Ответ: Для нейтрализации необходимо 98 г 2%-ного раствора фосфорной кислоты. Масса полученного фосфата натрия 3.28 г.