20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции CuS + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 + S. Укажите окислитель и восстановитель.

Для начала определим степени окисления элементов в реакции: $$CuS + FeCl_3 \rightarrow CuCl_2 + FeCl_2 + S$$ $$Cu^{+2}S^{-2} + Fe^{+3}Cl_3 \rightarrow Cu^{+2}Cl_2 + Fe^{+2}Cl_2 + S^0$$ Теперь составим электронный баланс: 1) $$S^{-2} - 2e \rightarrow S^{0}$$ (сера отдает 2 электрона, процесс окисления, восстановитель) 2) $$Fe^{+3} + 1e \rightarrow Fe^{+2}$$ (железо принимает 1 электрон, процесс восстановления, окислитель) Чтобы уравнять количество отданных и принятых электронов, необходимо умножить второе полууравнение на 2. 1) $$S^{-2} - 2e \rightarrow S^{0}$$ 2) $$2Fe^{+3} + 2e \rightarrow 2Fe^{+2}$$ Теперь расставим коэффициенты в уравнении реакции: $$CuS + 2FeCl_3 \rightarrow CuCl_2 + 2FeCl_2 + S$$ Окислитель: FeCl3 (железо (III) хлорид) Восстановитель: CuS (сульфид меди (II))