22. Рассчитайте объём (п. у.) углекислого газа, который выделится при действии избытка карбоната магния на 97,33 г 15% раствора соляной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

1. Запишем уравнение реакции: $$MgCO_3 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$$ 2. Определим массу раствора соляной кислоты: $$m(р-ра \, HCl) = 97.33$$ г 3. Определим массу соляной кислоты в растворе: $$m(HCl) = m(р-ра \, HCl) * \omega(HCl) = 97.33 * 0.15 = 14.6$$ г 4. Определим количество вещества соляной кислоты: $$
u(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{14.6 \, г}{36.5 \, г/моль} ≈ 0.4$$ моль 5. Определим количество вещества углекислого газа, выделившегося в результате реакции: Из уравнения реакции видно, что на 2 моль $$HCl$$ приходится 1 моль $$CO_2$$, следовательно, $$
u(CO_2) = \frac{1}{2} *
u(HCl) = \frac{1}{2} * 0.4 \, моль = 0.2$$ моль 6. Определим объем углекислого газа при нормальных условиях: $$V(CO_2) =
u(CO_2) * V_m = 0.2 \, моль * 22.4 \, л/моль = 4.48$$ л Ответ: 4.48 л