20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $$CuS + FeCl_3 \rightarrow CuCl_2 + FeCl_2 + S$$. Укажите окислитель и восстановитель.

1. Определим степени окисления элементов: $$Cu^{+2}S^{-2} + Fe^{+3}Cl_3 \rightarrow Cu^{+2}Cl_2 + Fe^{+2}Cl_2 + S^0$$ 2. Составим электронный баланс: $$S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0$$ | 1 - восстановитель (отдает электроны, повышает степень окисления) $$Fe^{+3} + 1e^- \rightarrow Fe^{+2}$$ | 2 - окислитель (принимает электроны, понижает степень окисления) 3. Расставим коэффициенты, учитывая электронный баланс: $$CuS + 2FeCl_3 \rightarrow CuCl_2 + 2FeCl_2 + S$$ Ответ: * Окислитель: $$FeCl_3$$ * Восстановитель: $$CuS$$