Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO₃ + CuS → CuSO₄ + NO + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Сера в CuS изменяет степень окисления с −2 до +6, азот в HNO₃ — с +5 до +2.

S⁻² − 8e⁻ → S⁺⁶
N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺²

Наименьшее общее число электронов — 24: окисляются 3 атома серы, восстанавливаются 8 атомов азота. Уравниваем остальные атомы:

8HNO₃ + 3CuS → 3CuSO₄ + 8NO + 4H₂O

Ответ: окислитель — HNO₃; восстановитель — CuS.