Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO2+HI → NO + I2+H2O. Определите окислитель и восстановитель

1. Расставляем степени окисления:

$$H N^{+3}O_2 + HI \rightarrow N^{+2}O + I_2^0 + H_2O$$

2. Определяем элементы, изменившие степень окисления:

$$N^{+3} \rightarrow N^{+2}$$

$$I^{-1} \rightarrow I^0$$

3. Составляем электронный баланс:

$$N^{+3} + 1e^- \rightarrow N^{+2} \quad | \quad 2$$

$$2I^{-1} - 2e^- \rightarrow I_2^0 \quad | \quad 1$$

4. Расставляем коэффициенты, исходя из электронного баланса:

$$2HNO_2 + 2HI \rightarrow 2NO + I_2 + H_2O$$

5. Уравниваем оставшиеся элементы (водород и кислород):

$$2HNO_2 + 2HI \rightarrow 2NO + I_2 + 2H_2O$$

Итоговое уравнение:

$$2HNO_2 + 2HI \rightarrow 2NO + I_2 + H_2O$$

Окислитель: HNO₂ (азот принимает электроны, понижает степень окисления)

Восстановитель: HI (йод отдает электроны, повышает степень окисления)