Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Si + NaOH + H2O → Na2SiO3+H2. Определите окислитель и восстановитель

1. Расставляем степени окисления:

$$Si^0 + NaOH + H_2O \rightarrow Na_2Si^{+4}O_3 + H_2^0$$

2. Определяем элементы, изменившие степень окисления:

$$Si^0 \rightarrow Si^{+4}$$

$$H^{+1} \rightarrow H^0$$

3. Составляем электронный баланс:

$$Si^0 - 4e^- \rightarrow Si^{+4} \quad | \quad 2 \quad | \quad 1$$

$$2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0 \quad | \quad 4 \quad | \quad 2$$

4. Расставляем коэффициенты, исходя из электронного баланса:

$$Si + NaOH + H_2O \rightarrow Na_2SiO_3 + 2H_2$$

5. Уравниваем оставшиеся элементы:

$$Si + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2SiO_3 + 2H_2$$

Итоговое уравнение:

$$Si + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2SiO_3 + 2H_2$$

Окислитель: H₂O (водород принимает электроны, понижает степень окисления)

Восстановитель: Si (кремний отдает электроны, повышает степень окисления)