Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P+ H2SO4 → H3PO4+SO2+H2O. Определите окислитель и восстановитель.

1. Расставляем степени окисления элементов:

$$P^0 + H_2S^{+6}O_4 \rightarrow H_3P^{+5}O_4 + S^{+4}O_2 + H_2O$$

2. Определяем элементы, изменившие степень окисления:

$$P^0 \rightarrow P^{+5}$$

$$S^{+6} \rightarrow S^{+4}$$

3. Составляем электронный баланс:

$$P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5} \quad | \quad 2$$

$$S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4} \quad | \quad 5$$

4. Расставляем коэффициенты, исходя из электронного баланса:

$$2P + 5H_2SO_4 \rightarrow 2H_3PO_4 + 5SO_2 + H_2O$$

5. Уравниваем оставшиеся элементы (водород и кислород):

$$2P + 5H_2SO_4 \rightarrow 2H_3PO_4 + 5SO_2 + 2H_2O$$

Итоговое уравнение:

$$2P + 5H_2SO_4 \rightarrow 2H_3PO_4 + 5SO_2 + 2H_2O$$

Окислитель: H₂SO₄ (сера принимает электроны, понижает степень окисления)

Восстановитель: P (фосфор отдает электроны, повышает степень окисления)