Какая масса бария вступила в реакцию с соляной кислотой, если при этом образовалось 74,88 г хлорида бария?

Пошаговое решение:

1. Уравнение реакции: Ba + 2HCl = BaCl₂ + H₂
2. Найдем количество вещества хлорида бария: \( n(BaCl_2) = \frac{m(BaCl_2)}{M(BaCl_2)} = \frac{74.88 \text{ г}}{(137 + 35.5 \cdot 2) \text{ г/моль}} = \frac{74.88 \text{ г}}{208 \text{ г/моль}} = 0.36 \text{ моль} \)
3. По уравнению реакции видно, что на 1 моль хлорида бария требуется 1 моль бария. Значит, \( n(Ba) = n(BaCl_2) = 0.36 \text{ моль} \)
4. Найдем массу бария: \( m(Ba) = n(Ba) \cdot M(Ba) = 0.36 \text{ моль} \cdot 137 \text{ г/моль} = 49.32 \text{ г} \)

Ответ: 49,32 г