Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при разложении 8,3 моль карбоната магния?

Пошаговое решение:

1. Уравнение реакции: MgCO₃ = MgO + CO₂
2. По уравнению реакции видно, что при разложении 1 моль карбоната магния выделяется 1 моль углекислого газа. Значит, \( n(CO_2) = n(MgCO_3) = 8.3 \text{ моль} \)
3. Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях: \( V(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m = 8.3 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 186.32 \text{ л} \)

Ответ: 186,32 л