По УХР 2H2 + O2 = 2 Н2О вычислите количество вещества кислорода, затраченного для получения 10,8 г воды.

Пошаговое решение:

1. Найдем количество вещества воды: \( n(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} = \frac{10.8 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0.6 \text{ моль} \)
2. По уравнению реакции 2H₂ + O₂ = 2H₂O видно, что на 2 моль воды требуется 1 моль кислорода. Значит, \( n(O_2) = \frac{1}{2} n(H_2O) = \frac{1}{2} \cdot 0.6 \text{ моль} = 0.3 \text{ моль} \)

Ответ: 0,3 моль