По УХР ЧАΙ + 3O2 = 2 ΑΙ2Ο3 вычислите массу оксида алюминия, полученного из 2,7 г алюминия.

Пошаговое решение:

1. Найдем количество вещества алюминия: \( n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{2.7 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль} \)
2. По уравнению реакции 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ видно, что на 4 моль алюминия образуется 2 моль оксида алюминия. Значит, \( n(Al_2O_3) = \frac{1}{2} n(Al) = \frac{1}{2} \cdot 0.1 \text{ моль} = 0.05 \text{ моль} \)
3. Найдем массу оксида алюминия: \( m(Al_2O_3) = n(Al_2O_3) \cdot M(Al_2O_3) = 0.05 \text{ моль} \cdot (27 \cdot 2 + 16 \cdot 3) \text{ г/моль} = 0.05 \text{ моль} \cdot 102 \text{ г/моль} = 5.1 \text{ г} \)

Ответ: 5,1 г