2. Какая масса оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей? Какой объём (н. у.) оксида углерода (IV) при этом выделится?

Сначала найдем массу чистого карбоната кальция: $$m(CaCO_3) = 250 \ кг * (1 - 0.20) = 250 \ кг * 0.8 = 200 \ кг$$ Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция: $$CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$$ Найдем количество вещества карбоната кальция: $$n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{200000 \ г}{100 \ г/моль} = 2000 \ моль$$ Из уравнения реакции следует, что при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция и 1 моль углекислого газа. Найдем количество вещества оксида кальция: $$n(CaO) = n(CaCO_3) = 2000 \ моль$$ Найдем массу оксида кальция: $$m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 2000 \ моль * 56 \ г/моль = 112000 \ г = 112 \ кг$$ Найдем количество вещества углекислого газа: $$n(CO_2) = n(CaCO_3) = 2000 \ моль$$ Найдем объём углекислого газа при нормальных условиях: $$V(CO_2) = n(CO_2) * V_m = 2000 \ моль * 22.4 \ л/моль = 44800 \ л = 44.8 \ м^3$$ Ответ: Масса оксида кальция равна 112 кг, объём углекислого газа равен 44.8 м^3.