3. Сколько молекул кислорода и какой объём водорода (н. у.) образуется при разложении 180 г воды?

В условии задачи, по всей видимости, подразумевается электролиз воды, а не просто разложение. Тогда уравнение электролиза воды будет выглядеть так: $$2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2$$ Найдем количество вещества воды: $$n(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} = \frac{180 \ г}{18 \ г/моль} = 10 \ моль$$ Из уравнения реакции следует, что из 2 моль воды образуется 1 моль кислорода и 2 моль водорода. Найдем количество вещества кислорода: $$n(O_2) = \frac{1}{2} n(H_2O) = \frac{1}{2} * 10 \ моль = 5 \ моль$$ Найдем количество молекул кислорода: $$N(O_2) = n(O_2) * N_A = 5 \ моль * 6.022 * 10^{23} \ моль^{-1} = 3.011 * 10^{24} \ молекул$$ Найдем количество вещества водорода: $$n(H_2) = n(H_2O) = 10 \ моль$$ Найдем объём водорода при нормальных условиях: $$V(H_2) = n(H_2) * V_m = 10 \ моль * 22.4 \ л/моль = 224 \ л$$ Ответ: Образуется $$3.011 * 10^{24}$$ молекул кислорода и 224 л водорода.