1. Какой объём водорода (н. у.) и количество вещества соли образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 4% примесей?

Сначала найдем массу чистого алюминия: 540 мг * (1 - 0.04) = 518.4 мг = 0.5184 г Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой: $$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$$ Найдем количество вещества алюминия: $$n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{0.5184 \ г}{27 \ г/моль} = 0.0192 \ моль$$ Из уравнения реакции следует, что на 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода и 2 моль хлорида алюминия. Найдем количество вещества водорода: $$n(H_2) = \frac{3}{2} n(Al) = \frac{3}{2} * 0.0192 \ моль = 0.0288 \ моль$$ Найдем объем водорода при нормальных условиях: $$V(H_2) = n(H_2) * V_m = 0.0288 \ моль * 22.4 \ л/моль = 0.64512 \ л = 645.12 \ мл$$ Найдем количество вещества хлорида алюминия: $$n(AlCl_3) = n(Al) = 0.0192 \ моль$$ Найдем массу хлорида алюминия: $$m(AlCl_3) = n(AlCl_3) * M(AlCl_3) = 0.0192 \ моль * 133.5 \ г/моль = 2.5632 \ г$$ Ответ: Объём водорода равен 645.12 мл, масса хлорида алюминия равна 2.5632 г.