5. Какие массы оксида бария и воды потребуются для получения 88,92 г гидроксида бария?

5. Для решения данной задачи необходимо определить массы оксида бария и воды, которые потребуются для получения 88,92 г гидроксида бария.

Уравнение реакции:

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

Вычислим молярную массу гидроксида бария:

M(Ba(OH)₂) = 137 + 2*(16 + 1) = 171 г/моль

Вычислим количество вещества гидроксида бария:

n(Ba(OH)₂) = m/M = 88,92 г / 171 г/моль ≈ 0,52 моль

Из уравнения реакции следует, что n(BaO) = n(H₂O) = n(Ba(OH)₂) = 0,52 моль.

Вычислим массу оксида бария:

M(BaO) = 137 + 16 = 153 г/моль

m(BaO) = n * M = 0,52 моль * 153 г/моль = 79,56 г

Вычислим массу воды:

M(H₂O) = 18 г/моль

m(H₂O) = n * M = 0,52 моль * 18 г/моль = 9,36 г

Ответ: 79,56 г оксида бария и 9,36 г воды.