Какое количество теплоты выделится при восстановлении железной окалины массой 139,2 г в соответствии с термохимическим уравнением реакции $$3Fe_3O_4 \text{(тв.)} + 8Al \text{(тв.)} = 9Fe \text{(тв.)} + 4Al_2O_3 \text{(тв.)} + 3353 \text{ кДж}$$? (Запишите число с точностью до десятых.)

Сначала найдем молярную массу $$Fe_3O_4$$:

$$M(Fe_3O_4) = 3 \cdot 56 + 4 \cdot 16 = 168 + 64 = 232 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.

Далее найдем количество вещества $$Fe_3O_4$$:

$$n(Fe_3O_4) = \frac{139.2}{232} = 0.6 \text{ моль}$$.

Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 3 моль $$Fe_3O_4$$ выделяется 3353 кДж теплоты. Составим пропорцию:

$$\frac{3 \text{ моль}}{3353 \text{ кДж}} = \frac{0.6 \text{ моль}}{x \text{ кДж}}$$.

Решаем пропорцию:

$$x = \frac{0.6 \cdot 3353}{3} = 0.2 \cdot 3353 = 670.6 \text{ кДж}$$.

Ответ: 670.6 кДж