Какой объём аммиака (н. у.) выделяется при взаимодействии 535 г 20%-ного раствора хлорида аммония с избытком гидроксида калия? Какая масса 40%-ного раствора щёлочи потребуется для проведения этой реакции?

Уравнение реакции: NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃↑ + H₂O. По уравнению 1 моль NH₄Cl реагирует с 1 моль KOH и образует 1 моль NH₃.

1. Масса NH₄Cl в растворе: 535 · 0,20 = 107 г.
2. Молярная масса NH₄Cl равна 53,5 г/моль, поэтому n(NH₄Cl) = 107 / 53,5 = 2 моль.
3. Количество аммиака равно 2 моль. При нормальных условиях V_m = 22,4 л/моль, значит V(NH₃) = 2 · 22,4 = 44,8 л.
4. Для реакции требуется 2 моль KOH. Масса чистого KOH: 2 · 56 = 112 г.
5. Масса 40%-ного раствора: 112 / 0,40 = 280 г.

Ответ: выделится 44,8 л аммиака; для реакции потребуется 280 г 40%-ного раствора KOH.