Охарактеризуйте химические свойства оснований. Каждое свойство проиллюстрируйте примерами химических реакций, в том числе ионными уравнениями.

1. Основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
Сокращённое ионное уравнение: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

2. Щёлочи реагируют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O.
Сокращённое ионное уравнение: CO₂ + 2OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O.

3. Щёлочи реагируют с растворами солей, если в результате образуется осадок или другое малодиссоциирующее вещество:
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
Сокращённое ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.

4. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и воду:
Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (t°).

5. Щёлочи реагируют с солями аммония с выделением аммиака и образованием воды и соли:
NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O.
Сокращённое ионное уравнение: NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O.

6. Щёлочи взаимодействуют с амфотерными гидроксидами, например гидроксид алюминия растворяется в растворе щёлочи:
Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄].
Сокращённое ионное уравнение: Al(OH)₃ + OH⁻ → [Al(OH)₄]⁻.

Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов: лакмус становится синим, фенолфталеин — малиновым.