Спрогнозируйте химические свойства растворимого в воде гидроксида таллия(I). Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций этого электролита: а) с соляной кислотой; б) с углекислым газом; в) с раствором хлорида калия. Учтите, что хлорид и карбонат таллия(I) плохо растворимы в воде. Проверьте вашу гипотезу с помощью Интернета.

Гидроксид таллия(I) TlOH — растворимое основание. Поэтому он нейтрализует кислоту и реагирует с кислотным оксидом. Поскольку TlCl и Tl₂CO₃ плохо растворимы, они образуются в виде осадков. В пункте б предполагается образование карбоната при обычном соотношении реагентов.

а) Реакция с соляной кислотой.

Молекулярное уравнение: TlOH + HCl → TlCl↓ + H₂O.

Полное ионное уравнение: Tl⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ → TlCl↓ + H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: Tl⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ → TlCl↓ + H₂O. Сократить ионы здесь нельзя: все ионы участвуют в образовании осадка и воды.

б) Реакция с углекислым газом.

Молекулярное уравнение: 2TlOH + CO₂ → Tl₂CO₃↓ + H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: 2Tl⁺ + 2OH⁻ + CO₂ → Tl₂CO₃↓ + H₂O.

в) Реакция с раствором KCl.

Молекулярное уравнение: TlOH + KCl → TlCl↓ + KOH.

Полное ионное уравнение: Tl⁺ + OH⁻ + K⁺ + Cl⁻ → TlCl↓ + K⁺ + OH⁻.

Сокращённое ионное уравнение: Tl⁺ + Cl⁻ → TlCl↓.

Вывод: растворимый TlOH проявляет свойства основания; реакции с кислотой, CO₂ и раствором KCl идут с образованием воды или малорастворимого продукта.