Найдите массу 20%-ной соляной кислоты, которая потребуется для реакции с 160 г гидроксида натрия, содержащего 5 % примесей.

Уравнение реакции: NaOH + HCl → NaCl + H₂O. По уравнению 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl.

1. Найдём массу чистого гидроксида натрия: 160 · 0,95 = 152 г.
2. Количество вещества NaOH: 152 / 40 = 3,8 моль. Следовательно, требуется 3,8 моль HCl.
3. Масса чистого HCl: 3,8 · 36,5 = 138,7 г.
4. В 20%-ном растворе эта масса составляет 20% общей массы раствора: 138,7 / 0,20 = 693,5 г.

Ответ: потребуется 693,5 г 20%-ного раствора соляной кислоты.