Какой объём углекислого газа требуется пропустить через гидроксид кальция для получения карбоната кальция массой 250 г?

Сначала запишем уравнение реакции взаимодействия углекислого газа с гидроксидом кальция: \[ Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O \] Найдем количество вещества карбоната кальция \( n(CaCO_3) \): \[ n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{250 \ г}{100 \ г/моль} = 2.5 \ моль \] Из уравнения реакции видно, что количество вещества углекислого газа равно количеству вещества карбоната кальция: \[ n(CO_2) = n(CaCO_3) = 2.5 \ моль \] Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа \( V_m = 22.4 \ л/моль \): \[ V(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m = 2.5 \ моль \cdot 22.4 \ л/моль = 56 \ л \] **Ответ: 56 л**