Вычислить массу оксида кальция, образующуюся при сгорании 160 г кальция.

Сначала запишем уравнение реакции горения кальция: \[ 2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO \] Найдем количество вещества кальция \( n(Ca) \): \[ n(Ca) = \frac{m(Ca)}{M(Ca)} = \frac{160 \ г}{40 \ г/моль} = 4 \ моль \] Из уравнения реакции видно, что количество вещества оксида кальция равно количеству вещества кальция: \[ n(CaO) = n(Ca) = 4 \ моль \] Теперь найдем массу оксида кальция: \[ m(CaO) = n(CaO) \cdot M(CaO) = 4 \ моль \cdot (40 + 16) \ г/моль = 4 \ моль \cdot 56 \ г/моль = 224 \ г \] **Ответ: 224 г**