Вычислить количество оксида кальция, необходимое для получения гидроксида кальция массой 37 г.

Сначала запишем уравнение реакции получения гидроксида кальция: \[ CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 \] Найдем количество вещества гидроксида кальция \( n(Ca(OH)_2) \): \[ n(Ca(OH)_2) = \frac{m(Ca(OH)_2)}{M(Ca(OH)_2)} = \frac{37 \ г}{74 \ г/моль} = 0.5 \ моль \] Из уравнения реакции видно, что количество вещества оксида кальция равно количеству вещества гидроксида кальция: \[ n(CaO) = n(Ca(OH)_2) = 0.5 \ моль \] Теперь найдем массу оксида кальция: \[ m(CaO) = n(CaO) \cdot M(CaO) = 0.5 \ моль \cdot 56 \ г/моль = 28 \ г \] **Ответ: 28 г**