12. Какой объём воздуха (объёмную долю кислорода примем равной 0,2) потребуется для сжигания 60 кг древесного угля, содержащего 12% негорючих примесей?

Для решения этой задачи, нам нужно учесть процент примесей, составить уравнение реакции горения углерода и рассчитать необходимый объем кислорода и воздуха. 1. Найдем массу чистого углерода в угле: 60 кг * (1 - 0.12) = 60 кг * 0.88 = 52.8 кг = 52800 г 2. Найдем количество вещества углерода: M(C) = 12 г/моль, n(C) = m/M = \frac{52800 г}{12 г/моль} = 4400 моль 3. Уравнение реакции горения углерода: C + O₂ = CO₂. Из уравнения видно, что 1 моль углерода требует 1 моль кислорода. 4. Следовательно, n(O₂) = n(C) = 4400 моль 5. Найдем объем кислорода: V(O₂) = n * Vm = 4400 моль * 22.4 л/моль = 98560 л = 98.56 м³ 6. Так как объемная доля кислорода в воздухе 0.2 (20%), то V(воздуха) = V(O₂) / 0.2 = \frac{98.56 м³}{0.2} = 492.8 м³ **Ответ:** Для сжигания 60 кг древесного угля потребуется 492.8 м³ воздуха.