9. Массовая доля кислорода в оксиде ЭО₂ равна 21,19%. Определите название элемента.

Для решения задачи, нам нужно знать, что массовая доля элемента в соединении - это отношение массы этого элемента к общей массе соединения, выраженное в процентах. 1. Предположим, что молярная масса оксида ЭО₂ равна 100 г/моль (это упростит расчеты с процентами). 2. Тогда масса кислорода в оксиде будет 21.19 г (так как массовая доля кислорода 21.19%). 3. Зная, что в одной молекуле O₂ два атома кислорода, определим количество вещества кислорода: n = m/M = \frac{21.19 г}{16 г/моль * 2} = 0.662 моль. 4. Определим массу элемента Э: m(Э) = 100 г - 21.19 г = 78.81 г. 5. Определим количество вещества элемента Э: n(Э) = n(ЭО₂) = 100 г/моль, следовательно количество вещества элемента Э = 0.662 моль. 6. Найдем молярную массу элемента Э: М(Э) = m/n = \frac{78.81 г}{0.662 моль} = 119.05 г/моль. Ближайший элемент с молярной массой около 119 г/моль в таблице Менделеева - это сурьма (Sb), молярная масса которой 121.76 г/моль. **Ответ:** Элемент - сурьма (Sb).