4. Какую массу стеариновой кислоты можно получить из хозяйственного мыла, содержащего 1610 г стеарата натрия при действии на него соляной кислоты?

Сначала напишем уравнение реакции: $$C_{17}H_{35}COONa + HCl \rightarrow C_{17}H_{35}COOH + NaCl$$ 1) Найдем молярную массу стеарата натрия ($$C_{17}H_{35}COONa$$): M( $$C_{17}H_{35}COONa$$) = 12*18 + 1*35 + 23 + 16*2 = 204 + 35 + 23 + 32 = 304 г/моль 2) Найдем количество вещества стеарата натрия: n( $$C_{17}H_{35}COONa$$) = m / M = 1610 г / 306 г/моль = 5.26 моль 3) Согласно уравнению реакции, количество вещества стеариновой кислоты равно количеству вещества стеарата натрия: n($$C_{17}H_{35}COOH$$) = n($$C_{17}H_{35}COONa$$) = 5.26 моль 4) Найдем молярную массу стеариновой кислоты ($$C_{17}H_{35}COOH$$): M($$C_{17}H_{35}COOH$$) = 12*18 + 1*36 + 16*2 = 204 + 36 + 32 = 284 г/моль 5) Найдем массу стеариновой кислоты: m($$C_{17}H_{35}COOH$$) = n * M = 5.26 моль * 284 г/моль = 1493.84 г Ответ: 1493.84 г