Контрольная работа № 2, Вариант 2, Задание 6: Какую массу кальция следует растворить в воде, чтобы в результате реакции образовалось 7,84 л (н.у.) водорода (н. у.)?

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 n(H2) = V / Vm = 7.84 л / 22.4 л/моль = 0.35 моль n(Ca) = n(H2) = 0.35 моль M(Ca) = 40 г/моль m(Ca) = n * M = 0.35 моль * 40 г/моль = 14 г Ответ: 14 грамм кальция.