Контрольная работа № 2, Вариант 2, Задание 5: Определите массу фосфорной кислоты и гидроксида кальция, которые потребуются для получения 93 г фосфата кальция, если в результате реакции образуется соль и вода.

Фосфат кальция - Ca3(PO4)2 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O M(Ca3(PO4)2) = 310 г/моль n(Ca3(PO4)2) = 93 г / 310 г/моль = 0.3 моль n(Ca(OH)2) = 3 * n(Ca3(PO4)2) = 3 * 0.3 = 0.9 моль n(H3PO4) = 2 * n(Ca3(PO4)2) = 2 * 0.3 = 0.6 моль M(Ca(OH)2) = 74 г/моль M(H3PO4) = 98 г/моль m(Ca(OH)2) = 0.9 * 74 = 66.6 г m(H3PO4) = 0.6 * 98 = 58.8 г Ответ: масса гидроксида кальция = 66.6 г, масса фосфорной кислоты = 58.8 г.