Контрольная работа № 2, Вариант 1, Задание 5: Определите массу серной кислоты, которая потребуется для растворения 4,8 г оксида железа (III), если в результате реакции образуется сульфат железа (III) и вода. Определите массу образовавшейся соли.

Запишем уравнение реакции: Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Найдем количество вещества Fe2O3: M(Fe2O3) = 2 * 56 + 3 * 16 = 160 г/моль n(Fe2O3) = m / M = 4.8 г / 160 г/моль = 0.03 моль Из уравнения реакции видно, что n(H2SO4) = 3 * n(Fe2O3) = 3 * 0.03 моль = 0.09 моль M(H2SO4) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль m(H2SO4) = n * M = 0.09 моль * 98 г/моль = 8.82 г Из уравнения реакции видно, что n(Fe2(SO4)3) = n(Fe2O3) = 0.03 моль M(Fe2(SO4)3) = (2 * 56) + 3 * (32 + 4 * 16) = 400 г/моль m(Fe2(SO4)3) = n * M = 0.03 моль * 400 г/моль = 12 г Ответ: масса серной кислоты = 8.82 г, масса образовавшейся соли = 12 г.