Контрольная работа № 2. Вариант 1. 2) Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции, укажите окислитель и восстановитель: HClO + Br₂ + H₂O = HBrO₃ + HCl.

Определяем степени окисления элементов, которые меняются: хлор в \(\mathrm{HClO}\) имеет степень окисления \(+1\), а в \(\mathrm{HCl}\) — \(-1\); бром меняется от \(0\) до \(+5\).

Электронный баланс:

\(\mathrm{Cl^{+1}} + 2e^- \rightarrow \mathrm{Cl^{-1}}\) — умножаем на 5.

\(\mathrm{2Br^0} \rightarrow \mathrm{2Br^{+5}} + 10e^-\) — умножаем на 1.

Уравниваем атомы и проверяем H и O:

\(5\mathrm{HClO} + \mathrm{Br_2} + \mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{HBrO_3} + 5\mathrm{HCl}\).

Хлор принимает электроны, поэтому \(\mathrm{HClO}\) — окислитель. Бром отдаёт электроны, поэтому \(\mathrm{Br_2}\) — восстановитель.

Ответ: коэффициенты 5, 1, 1, 2, 5; окислитель — HClO, восстановитель — Br₂.