Контрольная работа № 2. Вариант 1. 3) Как сместится химическое равновесие: а) при нагревании, б) при увеличении давления? 1) 2NO + O₂ ⇄ 2NO₂ + Q; 2) SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃ + Q.

Теплота \(Q\) указана среди продуктов, значит прямые реакции экзотермические. При нагревании равновесие смещается в сторону обратной, эндотермической реакции.

1) При нагревании равновесие сместится влево. При увеличении давления — вправо: число молей газообразных веществ уменьшается с 3 до 2.

2) При нагревании равновесие сместится влево. При увеличении давления равновесие сместится вправо, поскольку газообразный \(\mathrm{SO_2}\) расходуется при образовании кислоты; вывод предполагает обычное для этой реакции состояние веществ: вода жидкая, а кислота находится в растворе.

Ответ: 1) нагревание — влево, давление — вправо; 2) нагревание — влево, давление — вправо.