Контрольная работа № 2. Вариант 1. 4) Решите задачу: к 50 г раствора, содержащего 10% хлорида железа (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Предполагаем, что гидроксид натрия добавлен в избытке.

Масса хлорида железа (II): \(m(\mathrm{FeCl_2}) = 50 \cdot 0.10 = 5\) г.

Уравнение реакции: \(\mathrm{FeCl_2} + 2\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Fe(OH)_2}\downarrow + 2\mathrm{NaCl}\).

По уравнению 1 моль \(\mathrm{FeCl_2}\) образует 1 моль осадка \(\mathrm{Fe(OH)_2}\). Используем молярные массы: \(M(\mathrm{FeCl_2}) = 127\) г/моль, \(M(\mathrm{Fe(OH)_2}) = 90\) г/моль.

\(m(\mathrm{Fe(OH)_2}) = \frac{5}{127} \cdot 90 \approx 3.54\) г.

Ответ: масса осадка — примерно 3,54 г.